Ярославцев А.Б. Физическая химия. Изд. 4-е, испр. и доп.

СОДЕРЖАНИЕ

Введение..........................................................................................7
Глава 1. Первый закон термодинамики....................................10
1.1. Основные понятия химической термодинамики..............10
1.2. Первый закон термодинамики............................................14
1.3. Термохимия. Закон Гесса....................................................19
1.4. Теплоемкость........................................................................25
1.5. Фазовые переходы...............................................................27
1.6. Зависимость энтальпии вещества от температуры...........32
Задачи и вопросы.......................................................................33
Глава 2. Второй закон термодинамики......................................35
2.1. Работа и теплота обратимых процессов............................35
2.2. Второй закон термодинамики.............................................36
2.3. Статистическая природа второго закона термодинамики.....................................................................39
2.4. Энтропия веществ и химических реакций........................43
Задачи и вопросы.......................................................................48
Глава 3. Энергии Гиббса и Гельмгольца.
Химическое равновесие.................................................50
3.1. Энергии Гиббса и Гельмгольца..........................................50
3.2. Расчет энергий Гиббса и Гельмгольца
для химических процессов................................................55
3.3. Химический потенциал.......................................................59
3.4. Равновесие в реакциях, протекающих в газовой фазе.....62
3.5. Равновесие в реакциях, протекающих в растворах..........65
3.6. Равновесие в гетерогенных системах................................66
3.7. Факторы, влияющие на константу равновесия. Принцип Ле Шателье-Брауна.............................................68
Задачи и вопросы........................................................................72
Глава 4. Фазовые равновесия. Фазовые диаграммы..........74
4.1. Правило фаз Гиббса.............................................................74
4.2. Фазовые диаграммы однокомпонентных систем..............78
4.3. Диаграммы состояния воды и серы...................................83
4.4. Термодинамика процесса смешения..................................87
4.5. Системы с простой эвтектикой...........................................89
4.6. Системы с конгруэнтно плавящимися соединениями......94
4.7. Системы с инконгруэнтно плавящимися соединениями .97
4.8. Системы с неограниченной взаимной растворимостью.. 100 Задачи и вопросы........................................................................102
Глава 5. Растворы..........................................................................105
5.1. Диаграммы состояния системы соль-вода........................105
5.2. Давление насыщенных паров над раствором....................110
5.3. Диаграммы кипения для бинарных систем.......................113
5.4. Температуры кипения растворов........................................115
5.5. Температура замерзания раствора......................................118
5.6. Осмотическое давление.......................................................120
5.7. Определение молекулярных масс на основе коллигативных свойств.......................................................122
5.8. Сольватация растворенных веществ..................................124
5.9. Электролитическая диссоциация.......................................126
5.10. Растворы сильных электролитов......................................130
5.11. Произведение растворимости...........................................133
5.12. Теория кислот и оснований...............................................135
5.13. Автопротолиз......................................................................138
5.14. Сила кислот и оснований..................................................139
5.15. Гидролиз солей, образованных сильной кислотой
и слабым основанием........................................................141
5.16. Гидролиз солей, образованных слабой кислотой
и сильным основанием......................................................143
5.17. Гидролиз солей, образованных слабой кислотой
и слабым основанием........................................................146
5.18. Буферные растворы...........................................................148
Задачи и вопросы........................................................................150
Глава 6. Методы очистки веществ..............................................152
6.1. Перекристаллизация............................................................155
6.2. Кристаллизация из расплава...............................................159
6.3. Дистилляция.........................................................................161
6.4. Экстракция...........................................................................165
6.5. Химические методы разделения.........................................166
Задачи и вопросы........................................................................173
Глава 7. Окислительно-восстановительные процессы..........176
7.1. Электродвижущая сила.......................................................177
7.2. Окислительно-восстановительный потенциал.................181
7.3. Направления окислительно-восстановительных процессов..............................................................................185
7.4. рН-зависимые процессы.....................................................189
7.5. Влияние на направления окислительно-восстановительных процессов природы реагентов..........192
7.6. Электролиз............................................................................194
7.7. Электрохимические источники тока..................................197
7.8. Коррозия...............................................................................201
Задачи и вопросы........................................................................203
Глава 8. Кинетика химических реакций...................................206
8.1. Скорость химической реакции...........................................207
8.2. Порядок и молекулярность реакции..................................211
8.3. Кинетические уравнения и методы
определения порядка реакции............................................215
8.4. Обратимые процессы...........................................................219
8.5. Теория активированного комплекса...................................220
8.6. Реакционная способность частиц и механизмы простейших химических реакций......................................227
8.7. Параллельные (конкурирующие) реакции........................230
8.8. Последовательные реакции................................................232
8.9. Цепные реакции...................................................................238
8.10. Катализ................................................................................241
8.11. Особенности реакций гетерогенного катализа...............244
8.12. Общие сведения о кинетике твердофазных процессов..249 Задачи и вопросы........................................................................254
Предметный указатель.................................................................259